TY  - BOOK
AU  - Inagaki,Satoshi
AU  - Ishida,M.
AU  - Ma,J
AU  - Naruse,Y
AU  - Ohwada,T
AU  - Wang,Y.
TI  - Orbitals in chemistry
T2  - Topics in current chemistry
SN  - 9783642017506
U1  - 541 
PY  - 2009///
CY  - Berlin
PB  - Springer-Verlag
KW  - Reacciones químicas
KW  - lemb
KW  - Orbitales moleculares
N2  - Las propiedades y reacciones moleculares están controladas por electrones en las moléculas. Se pensaba que los electrones eran partículas. La mecánica cuántica demostró que los elonts tienen propiedades no solo como partículas sino también como ondas. Se requiere una teoría química para pensar en las propiedades de onda de los electrones en las moléculas. Estas propiedades están bien representadas por orbitales, que contienen las características de amplitud y fase de las ondas. Este volumen es el resultado de nuestro intento de establecer una teoría de la química en términos de orbitales: una teoría orbital química. La amplitud de los orbitales representa una extensión espacial de los orbitales. Un orbital interactúa fuertemente con otros en la posición y en la dirección de gran extensión. La amplitud orbital controla las reactividades y selectividades de las reacciones químicas. En el primer artículo sobre la teoría orbital de la frontera de Fukui, la amplitud apareció en forma de su cuadrado, es decir, la densidad de los electrones fronterizos en 1952 (Esquema 1). Las reglas de mezcla orbital fueron desarrolladas por Libit y Hoffmann y por Inagaki y Fukui en 1974 y Hirano e Imamura en 1975 para predecir las magnitudes de las amplitudes orbitales (Esquema 2) para la comprensión y el diseño de las reacciones estereoselectivas
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